硝酸的生产工艺流程(工业制备硝酸的流程)
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目录：1。找到硝酸铁的生产流程图。5.硝酸工业生产的反应方程式？找到硝酸铁的生产流程图。1.铁屑法。将相对密度为1.38的硝酸加入盛有水的耐酸反应器中，加热至40 ~ 50，缓慢加入细铁屑反应，反应3小时，加热溶液排出一氧化氮气体。过滤，滤液蒸发浓缩成结晶膜，在冷却结晶器中冷却至0以下析出晶体，抽滤，用20%硝酸洗涤晶体。得到硝酸铁成品。反应式如下。母液可以循环使用。反应过程中释放的一氧化氮气体，工业上通常用烧碱溶液吸收。由于其吸收速度快，所得中和溶液用于生产硝酸钠。
2.将100毫升浓硝酸与30毫升水混合，在搅拌下依次加入50克铁屑。铁屑量要控制，反应不能太激烈。缓慢加热，但反应温度不超过70.用陶瓷漏斗过滤，让滤液静置结晶。硝酸铁溶液易形成过饱和状态，可加入晶种。如果静置1天后晶体没有沉淀，可以慢慢加热浓缩(不用煮沸)。用稀硝酸洗涤过滤的晶体，然后在浓硝酸干燥器中干燥。干燥后应立即密封保存。
3.将相对密度为1.40的硝酸稀释至相对密度为1.25，加热至40 ~ 50，缓慢加入少量细铁屑进行反应：将密度为1.25的硝酸和用量为7 ~ 8 kg的铁屑加入100L，反应生成的氮化物被硝酸吸收。反应结束后，过滤反应液，将滤液加热蒸发至表面出现结晶膜(约115 ~ 120)，然后加入硝酸吸收氮化物，充分搅拌，冷却至0，静置结晶。必要时加入硝酸铁晶种，过滤，快速甩干，用少量20%硝酸洗涤数次，快速过滤干燥，得到硝酸铁试剂。母液可以循环使用。
硝酸的工业生产过程如下：(1)步骤是化学反应，写出步骤的化学方程式。步骤是使用氮气工业生产硝酸的流程图，其显示：
(1)步骤是化学反应，是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮。那么步骤的化学方程式就是2NO O2=2NO2。步骤是利用氮气和氧气沸点的差异进行的物理变化。
(2)步骤(3)是化学反应，是氢气和氮气反应生成氨气。步骤(3)的化学方程式可以写成3H2 N2。
催化剂。
高温高压
2NH3。
(3)步骤的化学方程式为4NH3 5O2。
催化剂。
No6x根据质量守恒定律，假设x的化学式为H2O.
(4)从图中可以看出，过程中必须回收的物质是NO。
所以答案是：(1)2NO O2=2NO2，沸点，物理。(2) 3h2n2
催化剂。
高温高压
2NH3。
H2O。(4)没有
工业硝酸生产流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_ _ _ _ _ _ _ _ _(写任意一项)(1)植物需要氮，硝酸能与氨气反应生成硝酸铵作为肥料，硝酸用于有机合成制硝基化合物，国防工业制炸药，工业生产中溶解金属。
所以答案是：化肥、有机化学品(染料、药品、感光材料、颜料、塑料、合成纤维)或国防工业(炸药)；
N2(g)3h 2(g)？2n (g)该反应的正、负反应应减少体积，放热。当氨合成反应达到平衡时，改变一定的外部条件(不改变N2、H2和NH3的量)。根据图像可以看出，正反应比逆反应增加得快，说明平衡向正反应方向移动。能向正反应方向移动的是降低温度，增加压力，降低产物浓度，但正、逆反应同时增加。降低温度和减少产品浓度是不可能的。图中t0-t1、t2-t3、t4-t5、t5-t6均达到平衡，但t0-t1、t2-t3正向达到平衡，t4-t5、t5-t6反向达到平衡，因此意味着平衡混合物中NH3含量最高的是t2-t3。
所以，答案是：增加压力；T2-T3；
平衡常数是指各产物浓度的化学计量幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量幂的乘积得到的比值；当温度为T时，将2摩尔H2和1摩尔N2充分反应后放入0.5升的密闭容器中，N2转化率为50%，物质浓度变化如下：
N2 3 H2(g)？2氨(克)
初始浓度(摩尔/升)2a4a0
浓度变化(摩尔/升)A32A
平衡浓度(摩尔/升)a a 2a
这个反应的平衡常数是：k=
C2(氨)
C(N2)C3(H2)
=
(2a)2
aa3
=
四
主动脉第二声
,
所以答案是：
四
主动脉第二声
；
(3)氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是由工业硝酸一步得到一氧化氮的反应。化学方程式是4NH3 5O2。
Pt？铑。
4NO6H2O；平衡常数是指每个产物浓度的化学计量幂的乘积除以每个反应物浓度的化学计量幂的乘积得到的比值；K=
C4(无)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
这个反应是放热的。当温度升高时，平衡向相反方向移动，化学平衡常数减小。
所以，答案是4NH3 5O2。
Pt？铑。
4NO6H2O；减少；
(4)纯碱与二氧化氮反应生成亚硝酸盐和硝酸盐。根据化合价升降相等并平衡反应的方程式，2 no 2 N2 co 3=nano 3 nano 2 c 2；使4H2 2NO2与氢气和二氧化氮反应
催化剂。
=4H2O N2，
所以，答案是：2 no 2 N2 co 3=nano 3 nano 2 co 2；氮气。
生产硝酸的工艺流程是什么？硝酸氨氧化工艺【工业过程】:工业过程原料：NH3、水、空气。设备：氧化炉、吸收塔。历史上，硝酸是通过用浓硫酸加热智利硝石来制备的。现在使用的是氨氧化法。该方法以氨气和空气为原料，以铂铑合金网为催化剂，在800的氧化炉中进行氧化反应。生成的NO和O2冷却后生成NO2，在吸收塔中被水吸收，在空气中过量O2的作用下转化为硝酸。最高浓度可达50%。浓硝酸是通过蒸馏含Mg[NO3]2或浓H2SO4的50% HNO3获得的。主要反应为：4NH3 5O2=催化剂强热=4NO6H2O【在氧化炉中】；2 NO2=2 NO2[在冷却器中]；3NO2 H2O=2HNO3 NO【吸收塔】；4NO2 O2 2H2O==4NO3【吸收塔】。从塔底流出的硝酸含量只有50%，不能直接用于军事工业、染料工业等。必须制成98%以上的浓硝酸。浓缩法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合，然后在较低温度下蒸馏，得到浓硝酸，处理后可重复使用。
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工业制备硝酸的反应方程式？工业制备硝酸的反应方程式如下：
4NH3 5O2=催化剂，高温=4N0 6H20，2NO O2==2NO2，3 NOH2O==2 HNO 3NO，4 NO2O22H2O==4 NO 3。
该方法以氨气和空气为原料，以铂铑合金网为催化剂，在800的氧化炉中进行氧化反应。冷却时，生成的NO和O2生成NO2，在吸收塔中被水吸收，在空气中过量O2的作用下转化为硝酸，最高浓度为50%。
扩展信息：
硝酸工业与合成氨工业密切相关。氨氧化是主要的制备方法
生成的一氧化氮被反应后残留的氧气继续氧化成二氧化氮，然后通过将二氧化氮引入水中制备硝酸。稀硝酸、浓硝酸和发烟硝酸的制备工艺不同。反应在高温高压下进行。
来源：百度百科-工业硝酸
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