溶液知识点整理(溶液的基本知识),本文通过数据整理汇集了溶液知识点整理(溶液的基本知识)相关信息，下面一起看看。

1.溶液和悬浮液

1.定义：

一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。

2.解决方案的特征：

同质性：溶液形成后，溶液的所有部分都具有相同的组成和性质。比如溶液中各部分的密度和颜色都是一模一样的。

稳定性：指在外界条件长期不变的情况下，溶质不会从溶液中分离出来。

注意：

(1)溶液关键词：均质、稳定、混合。均匀稳定的液体不一定是溶液，如水。

(2)判断一种物质是否为溶液，一般看以下两点：

是否为均匀稳定的混合物；

一种物质是否溶于另一种物质。

(3)溶液清澈透明，但不一定无色。例如，硫酸铜溶液是蓝色的。

(4)溶液可以含有一种或多种溶质，但只能含有一种溶剂。

3.溶液的组成

宏观上，溶液由溶质和溶剂组成。

溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

微观上，溶液的形成过程是溶质分子(或离子)均匀分散在溶剂分子中。

(3)溶液、溶剂和溶质之间的定量关系。

溶液质量=溶质质量；溶剂质量；溶液体积质量体积溶剂体积

4.溶液中溶质和溶剂的测定

根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液，其中植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂是水时，水可以省略。比如盐水中的盐是溶质，水是溶剂；碘中的碘是溶质，酒精是溶剂。

如果固、气、液混合，一般习惯上把液体看成溶剂，把固、气看成溶质。

(3)如果是两种液体的混合物，一般以量大的为溶剂，量小的为溶质。

两种液体混合有水时，无论有多少水，一般都以水为溶剂。

注意：

一般在A的水溶液中不命名溶剂，比如硫酸铜的溶液，就是硫酸铜的水溶液。因此，没有规定溶剂的溶液，溶剂通常是水。

b、物质在溶解过程中发生了化学变化，所以在形成的溶液中，溶质是反应后溶于水的产物，如将足量的锌溶于稀硫酸得到的溶液，溶质是反应后溶于水的产物，如将足量的锌溶于稀硫酸得到的溶液，溶质是产物硫酸锌而不是锌；

5.影响溶解的因素有：

温度溶质粒径搅拌

乳液

定义：分散在液体中的小液滴形成的混合物称为乳液。比如牛奶和豆浆。

特点：乳液是一种不均匀、不稳定的混合物。静置后，两种液体会分层。

乳化剂：能稳定乳液的物质。比如去污剂和去污剂。

乳化：乳化剂的作用。

7.溶解过程中的吸热或放热现象

溶解时吸收热量的物质：

氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO4)

溶解时吸热的物质：硝酸铵(NH4NO3)

二。饱和液体和不饱和液体

1.定义：

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，能将物质连续溶解在一定量的溶剂中的溶液。

注意：

首先要明确“一定的温度”和“一定的溶剂量”对于一定的固体溶质，在一定的温度和一定的溶剂量下是饱和的，但如果改变温度或溶剂量，溶液可能是不饱和的。

饱和溶液是某种物质在一定条件下的饱和溶液，但不一定是其他物质的饱和溶液。

在饱和溶液的概念中，“不能”是指在一定温度下，在一定量的溶剂中，溶解物质的量已经达到最大，而在不饱和溶液的概念中，“能”是指溶解物质的量没有达到最大。

2.判断溶液是否饱和的方法：

溶质在一定温度下是否能持续溶解(一般来说，可以在原溶液中加入少量原溶质。如果溶解量不增加，则原液饱和；如果能增加溶解量，则原液是不饱和的)。

3.与浓缩液和稀溶液的关系：

同样的溶质：在同样的温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

溶质不同：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。

4.转换

一般规律：饱和不饱和：加入溶剂，升高温度。

不饱和饱和：加入溶质，蒸发水分，降低温度。

特殊规律(熟石灰):饱和不饱和：加入溶剂，冷却。

不饱和饱和：加入溶质，蒸发水分，升高温度。

三。溶解度

1.固体物质溶解度的定义：

在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时溶解的质量。

注意：

溶解度的四个要素“一定温度、100g水、饱和状态、溶解质量”同时存在。只体现四个关键词，溶解度的概念和应用是有意义的。

2.影响固体物质溶解度的因素：

内因：溶质和溶剂的性质。

外部因素：温度(独立于其他量)

3.溶解度

定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度，人们称之为物质在水中的溶解度。

(0-0.01—1g:不溶) (0.01-1g:微溶)(1-10g:可溶)(大于10g:可溶)

溶解是绝对的，不溶解是相对的。

4.固体物质的溶解度曲线：

纵坐标代表溶解度，横坐标代表温度，从而得到一种物质的溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线。

(1)溶解度曲线的意义：

溶解度曲线表示一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化。

溶解度曲线上的每一点都表示该温度下溶质的溶解度，溶液一定是饱和的。

两条曲线的交点表示两种溶质在相同温度下具有相同的溶解度。

溶解度曲线下的点表示溶液不饱和。

溶解度曲线上方曲线附近的点表示溶液在使用时的过饱和溶液(较高温度下制成的饱和溶液缓慢降至室温，溶解在溶液中的溶质质量超过室温下的溶解度，但晶体尚未析出时的溶液称为过饱和溶液)。

(2)溶解度曲线的变化规律

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，表现为曲线“斜率”更陡，如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小，表现为曲线“斜率”相对较慢，如NaCl少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，表现为曲线“斜率”减小，如Ca(OH)2。

(3)溶解度曲线的应用

你可以求出物质在一定温度下的溶解度。

可以比较不同物质在同一温度下的溶解度。

可以确定温度对溶解度的影响。

根据溶解度曲线确定如何配制该物质在一定温度下的饱和溶液。

5.气体的溶解度

(1)定义：在101.3kPa的压力和一定的温度下，将一种气体溶解在1体积的水中达到饱和时所溶解的气体体积。

(2)影响因素

温度：在压力不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越低。

压力：在温度不变的情况下，压力越大，气体的溶解度越大。

四。溶液稀释的表示

1.溶质的质量分数：

溶质质量与溶液质量的比值称为溶质质量分数。

2.表情：

溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量/溶剂质量)* 100%

3.关系：

溶质质量=溶质质量分数*溶液质量=(溶质质量)*溶质质量分数

注意：

溶质的质量分数一般用百分数表示。

溶质、溶剂、溶液量都用质量表示，单位要统一。

溶质质量是指溶解在溶剂中的所有物质的质量，不包括

在一定温度下，当加入到溶剂或溶液中的溶质超过饱和状态时，所得溶液的最大浓度可由该温度下的溶解度计算出来。

溶质质量分数=(S/S 100)* 100%=[溶解量/(溶剂质量溶解溶质质量)] *100%

2.溶液的稀释和浓缩：

(1)溶液稀释计算：由于稀释前后溶质质量不变，若浓缩液质量为Ag，溶质质量分数为a%，用水稀释形成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Aga%=Bgb%，其中B=A m水。

(2)溶液增稠的计算

在原溶液中加入溶质：假设原溶液质量为Ag，溶质质量分数为a%，加入溶质Bg后溶质质量分数为b%，则Aga% Bg=(Ag Bg)b%。

从原溶液中蒸发部分溶剂：因为溶剂蒸发前后溶质质量不变。因此，如果原溶液质量为Ag，溶质质量分数为a%，Bg水蒸发成为溶质质量分数为b%的溶液，则

Aga%=(Ag-Bg)b%

与浓缩液混合：因为混合溶液的总质量等于两种混合组分溶液的质量之和。混合溶液中溶质的质量等于两种混合组分的溶质质量之和。因此，若原溶液质量为Ag，溶质质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质质量分数为b%，两种溶液混合后得到溶质质量分数为c%的溶液，则Aga% Bgb%=(Ag Bg)c%

注意：

溶液质量和体积的换算：密度=质量/体积

5、配制一定溶质质量分数的溶液

1.实验步骤：

计算、称重(测量)、溶解、装瓶和贴标签。

2.误差分析：

(1)溶液质量分数太小：天平使用不正确，如把药物重量倒过来；在取水的过程中查找阅读；如果烧杯没有干，里面有一些水。药物含有杂质或水分，固体转移时会损失。

(2)溶液质量分数过大：砝码生锈；在喝水的过程中低头看读数，这样水的量就取的少了；量筒里的水倒入烧杯时，一部分洒在外面等。

六。结晶现象

1.定义：

晶体：具有规则几何形状的固体。

结晶：形成晶体的过程。

2.两种结晶方法：

蒸发(蒸发溶剂):适用于溶解度随温度变化不大的固体。

冷却结晶(冷却热饱和溶液):适用于溶解度随温度变化较大的固体。

注意：

结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液。

七。混合物的分离

1.分离方法

过滤：将不溶性固体和液体的混合物分离，或从混合物中除去不溶性杂质。

基本操作：溶解、过滤、蒸发和结晶。

结晶：两种固体都是可溶的。

注意：

过滤操作要点：一粘、二降、三靠。

粘住：滤纸粘住漏斗内壁。

低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘。

靠：烧杯靠近玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗靠在烧杯壁上。

(2)在蒸发过程中，应使用玻璃棒进行连续搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。蒸发后出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热进行蒸发。

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