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很多人想知道初三化学有哪些必考的重要知识点，2019年有哪些必考的化学重点知识？下面就给你介绍一下本站小编吧！
一、初中常见化学物质的颜色
(一)、固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2.绿色固体：碱式碳酸铜。
3.蓝色固体：氢氧化铜和硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体：高锰酸钾。
5.淡黄色固体：硫磺。
6.无色固体：冰、干冰和钻石。
7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。
8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(炭黑、活性炭)
9.红棕色固体：氢氧化铁
10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷和氧化镁。
(2)液体的颜色
1.无色液体：水和过氧化氢。
12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液和硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液和硝酸铁溶液。
15.紫色溶液：高锰酸钾溶液。
16.紫色溶液：石蕊溶液。
(3)气体的颜色
17.红棕色气体：二氧化氮
18.黄绿色气体：氯气。
19.无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等大多数气体。
二、初三化学
1.中国古代三大化学过程：造纸、制火药、烧瓷器。
2.三种氧化反应：爆炸、燃烧和缓慢氧化。
3.构成物质的三种粒子：分子、原子和离子。
4.三种不带电的粒子：分子、原子和中子。
5.物质组成和成分的三种表述：
(1)、二氧化碳由碳和氧组成；
(2)二氧化碳由二氧化碳分子组成；
(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
6.构成原子的三种粒子：质子、中子和电子。
7.水污染的三个原因：
(1)工业“三废”任意排放，
(2)生活污水随意排放。
(3)农药化肥任意投。
8.收集气体的三种方法：排水法(不能容忍水的气体)、向上排气法(密度比空气高的气体)、向下排气法(密度比空气低的气体)。
9.质量守恒定律的三个不变量：原子类型，原子数量，原子质量。
10.不饱和溶液变饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度(增加或降低)。
11.复分解反应的三个条件：水、气体或沉淀。
12.三种化肥：氮、磷、钾。
13.排放到空气中的三种气态污染物：一氧化碳、氮氧化物和硫氧化物。
14.发出白光的燃烧物质：镁条、木炭、蜡烛。
15.易燃和可还原物质：氢、一氧化碳和元素碳。
16.三种可燃气体是：氢气(理想)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)。
17.一氧化碳的三种化学性质：可燃性、还原性和毒性。
18.三大化石燃料：煤、石油和天然气。(所有混合物)
19.三种黑色金属：铁、锰和铬。
20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、氧化铁和三氧化二铁。
21.炼铁中的三种氧化物：铁矿石、焦炭和石灰石。
22.三种常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
3.浓硫酸的三大特性：吸水、脱水、强氧化。
24.氢氧化钠的三个俗名：烧碱、苛性钠、苛性钠。
25.碱式碳酸铜受热分解产生三种氧化物：氧化铜、水(过氧化氢)和二氧化碳。
26.三种物质不能在实验室中用于生产CO2:硝酸、浓硫酸和碳酸钠。
27.酒精灯三焰：内焰、外焰、焰心。
28.酒精灯的使用有三个禁止：禁止给正在燃烧的灯加酒精，禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29.玻璃棒在原盐净化中的三大作用：搅拌、排水和转移。
30.液体过滤操作的三个依靠：(1)倾倒滤液时，烧杯口紧靠玻璃棒；(2)玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一端；(3)漏斗下端的喷嘴紧靠烧杯内壁。
31.固溶体制备的三个步骤：计算、称量和溶解。
32.浓缩稀释三步：计算、计量、溶解。
33.浓缩和稀释三个仪器：烧杯、量筒和玻璃棒。
34.遇水放出热量的三种物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36.用药三原则：不要用手去碰药物，不要把鼻孔凑到容器口去闻药物，不要尝出任何药物的味道。
37.金属活性序列的三层含义：(1)金属位置越高，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活性越强；(2)氢前面的金属能代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢；(3)前面的金属可以从它们的盐溶液中置换后面的金属。
38.温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，(3)少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。
39.影响溶解速率的因素：(1)温度，(2)是否搅拌，(3)固体颗粒的大小。
40.使铁生锈的三种物质：铁、水和氧。
41.溶质的三种状态：固态、液态和气态。
42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。
三。初中常用化学混合物的重要成分
1.空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2.水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3.气体：一氧化碳(CO)
4.天然气：甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石：(CaCO3)
6.生铁/钢：(铁)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8.铁锈：(Fe2O3)
4.初中常见的化学物质俗称
1.氯化钠：食盐
2.碳酸钠(Na2CO3):纯碱、纯碱和烧碱。
3.氢氧化钠(NaOH):烧碱、苛性钠、苛性钠。
4.氧化钙：生石灰
5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰和熟石灰。
6.二氧化碳固体(CO2):干冰
7.盐酸(HCl):盐酸
8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9.硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾和胆矾。
10.甲烷：沼气
1.乙醇(C2H5OH):酒精
12.乙酸(CH3COOH):乙酸
13.双氧水(H2O2):过氧化氢。
14.水银(Hg):水银。
15.碳酸氢钠：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1.酸性溶液：酸性溶液和一些盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)
2.碱性溶液：碱性溶液和一些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等。)
3.中性溶液：水和大多数盐溶液。
初中化学暴露在空气质量变化中。
(1)质量提高了。
1.因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；
2.因与水反应而增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠和硫酸铜。
3.因与二氧化碳反应而增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；
(2)质量降低。
1.因挥发而减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；
2.因风化而减少：碳酸钠晶体。
化学2019中考重要知识点大全1、化学变化：其他物质产生的变化。
2.物理变化：其他物质没有变化。
3.物理性质：不用化学变化就能表现出来的性质。
(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。)
4.化学性质：物质在化学变化中的性质。
(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。)
5.纯物质：由一种物质组成。
6.混合物：它由两种或两种以上的纯物质组成
9.分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化过程中可以被细分。
10.单质：由相同元素组成的纯物质。
1.化合物：由不同元素组成的纯物质。
12.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。
13.化学式：用元素符号表示物质组成的公式。
14.相对原子质量：以一个碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之比较。
原子的相对原子量=相对原子量质子数和中子数(因为原子量主要集中在原子核内)
15.相对分子质量：化学式中每个原子的相对原子质量之和。
16.离子：带电原子或原子团。
注：在离子中，核电荷数=质子数核外电子数。
18、化学反应的四种基本类型：
化合反应：两种或两种以上物质形成一种物质的反应。
例如A B=AB
分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如AB=A B
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如a BC=AC B。
复分解反应：两种化合物交换成分形成另外两种化合物的反应。
例如AB CD=AD CB
19.还原反应：含氧化合物的氧被带走的反应(不属于基本化学反应类型)。
氧化反应：物质与氧的化学反应(不属于基本化学反应类型)。
缓慢氧化：一种缓慢的，甚至难以察觉的氧化反应。
自燃：缓慢氧化引起的自燃。
20.催化剂：在化学变化过程中能改变其他物质的化学反应速率，但自身质量和化学在化学变化前后没有变化的物质(注：2h2o2==2h2o2 此反应
MnO2是催化剂)
21.质量守恒定律：参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。
(反应前后，原子的数量、种类和质量不变；元素的类型也不变)
22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，量大的为溶剂，量小的为溶剂。
是溶质；当溶液中有水时，无论有多少水，我们习惯于把水作为溶剂，其余的作为溶质。)
中考必背完整化学式一、物质与氧的反应；
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2毫克氧气点燃2毫克氧化镁。
2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中被加热：2Cu O2加热2Cu O
4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3。
5.氢气在空气中的燃烧：2H2 O2点燃2H2 O。
6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧：二氧化硫点燃二氧化硫。
8.碳在氧气中完全燃烧：二氧化碳点燃二氧化碳。
9.碳在氧气中的不完全燃烧：2C O2点燃2C O
(2)化合物与氧的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2。
1.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O。
12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH 3O2点燃2CO2 3H2O。
二。几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2 O2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3，加热2CuO H2CO2
15.加热氯酸钾(加少量二氧化锰):2kClO3===2kCl3o2 。
16.加热高锰酸钾：2KMnO4和k2mn4mno2o2 。
17.碳酸不稳定，分解：H2CO3==H2O CO2 。
18.高温煅烧石灰石：CaCO3，CaO高温CO2
三。几种氧化还原反应：
19.氢还原氧化铜：H2氧化铜加热铜H2O。
20.高温下碳还原氧化铜的研究
21.焦炭在高温下还原氧化铁：3C 2 fe2o 3 4 Fe 3 co 2。
22.高温下焦炭还原四氧化三铁：2C fe3o 4 3 Fe 2co 2
23.一氧化碳还原氧化铜：CuCuO加热Cu CO2。
24.高温下一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3
25.一氧化碳在高温下还原四氧化三铁：4c of 3 o 4 3 Fe 4 co 2。
四。简单物质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
(1)金属简单酸-盐氢(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2。
27.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2。
28.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2。
29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2。
30.锌和稀盐酸Zn2HCl==ZnCl2 H2 。
31.铁和稀盐酸Fe2HCl==FeCl2h2 。
32.镁和稀盐酸Mg2HCl==MgCl2 H2 。
33.铝和稀盐酸2Al6HCl==2AlCl3H2 。
(2)简单金属盐(溶液)——另一种金属和另一种盐
34.铁与硫酸铜溶液的反应：FeCuSO4==FeSO4 Cu
35.锌与硫酸铜溶液的反应：zncuso4==znso4cu
(3)碱性氧化物酸-盐水
37.氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O
38.氧化铁与稀硫酸的反应：fe2o 33h2so 4==Fe2(SO4)33H2O
39.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO 2 HCl===CuCl 2 H2O
40.氧化铜与稀硫酸的反应：CuO H2SO4===CuSO4 H2O
41.氧化镁与稀硫酸反应：MgO H2SO4====MgSO4 H2O
42.氧化钙与稀盐酸的反应：Cao 2 HCl==CaCl 2 H2O
(4)酸性氧化物碱盐水
43.苛性钠暴露在空气中会变质：2NaOH CO2===Na2CO3H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2===Na2SO3H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3===Na2SO4 H2O
46.熟石灰在空气中变质：Ca (OH) 2CO2===CaCO3 H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca (OH) 2SO 2===CaSO 3 H2O
(5)酸性和碱性盐水
48.盐酸与苛性钠反应：HCl NaOH===NaCl H2O
49.盐酸和氢氧化钾的反应：HCl KOH===KCl H2O
50.盐酸与氢氧化铜的反应：2hclcu (OH) 2===CuCl22h2o
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