红白磷在氧气中燃烧(氧气与红磷的反应现象),本文通过数据整理汇集了红白磷在氧气中燃烧(氧气与红磷的反应现象)相关信息,下面一起看看。

初中化学方程式现象总结

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3.铜在氧气中受热:2Cu + O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰

6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5 现象:生成白烟

7.硫粉在氧气中燃烧:S + O2点燃SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显

10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2点燃2HgO

(2)化合物与氧气的反应:

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O(氧炔焰)

5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 尘埃 2SO3

二.分解反应:

1.双氧水催化制氧气:2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡

2.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2↑

3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

5.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑

7.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑

9.加热氧化汞:2HgO加热2Hg + O2↑ 现象:生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2 加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

三.氧化还原反应:

1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成

2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO加热Cu + CO2

6.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2

  

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体

3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象:有气体生成

5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象:有气体生成

6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色

7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象:有气体生成

8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象:有气体生成

9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色

10.银和浓硝酸:Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体 11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体 12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)

1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属

2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成

3.铜和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成

5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色 6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液

2.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

6.氧化钙和稀盐酸:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象

2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

2.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液

4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液

6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色

7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

11.硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

12.硝酸和氢氧化钠:HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显

16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子

6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子

8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀

3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象:生成红棕色絮状沉淀

4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 现象:生成红棕色絮状沉淀

5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象:生成红棕色絮状沉淀

6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成

7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀

9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀

10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色沉淀

11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色沉淀

12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀

13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成蓝色絮状沉淀

14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成蓝色絮状沉淀

15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀

16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4

17.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀

19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象:生成白色沉淀

20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显

21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

1.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠:2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3 现象:有白色沉淀生成 4.氯化钡和碳酸钠:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来

5.氯化钙和碳酸钠:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀

五.其它反应:

1.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3

2.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热

3.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH  

4.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4

5.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色

6.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

7.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O = H2SO3

8.CO2 + C高温 2CO↑ 现象:黑色固体逐渐减少 9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑ 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解

11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成

12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色

13.2Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成

15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 16.FeO + CO高温 Fe + CO2↑ 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 17.Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 18.CuO + CO高温 Cu + CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

六. 呼吸、光合作用:

1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O

2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg + O2 = 2MgO

现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。  

3.水通电分解(分解反应)

2H2O = 2H2↑ + O2↑

现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电

  

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO + H2O = Ca(OH)2

现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

  

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3 MnO2催化 2KCl + 3O2↑

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

 2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑

共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧:C + O2 = CO2

不充分燃烧:2C + O2 = 2CO

现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

  

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S + O2 = SO2

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe + 2O2 = Fe3O4

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体

相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

  

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P + 5O2 = 2P2O5

现象:产生大量白烟并放热

相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2 + O2 = 2H2O

现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂

  

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2 + CuO = Cu + H2O

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。

  

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2↑

相关知识点:CaO俗名为生石灰  

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO + O2 = 2CO2↑

现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

  

16.一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO = Cu + CO2↑

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 = CO2↑+ 2H2O

现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)

H2 + Cl2 = 2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

C + CO2 = 2CO↑

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2 + H2O = H2CO3

现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解(分解反应)

H2CO3 = H2O + CO2↑

相关知识点:(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应(置换反应)

①2K + 2H2O = KOH + H2↑

②3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑

25.水与非金属的反应(置换反应)

C + H2O = CO + H2↑

26.水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3 + H2O = H2SO4

②Na2O + H2O = 2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

现象:产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

32.点燃酒精

C2H5OH + 2O2 = 2CO2↑ + 3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2

36.碳酸钠与盐酸反应(复分解反应)

Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

现象:固体溶解,产生气泡

相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱

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